Question

“黄铜”是铜锌合金，现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反映，产生0.2g氢气

请计算：1.这种黄铜中铜的质量分数。
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 要过程 我有答案 不会做

Answer 1

解：设合金中含锌的质量为X，反应需要稀硫酸的质量为Y，生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65　　98　　　161　　2
x Y Z 0.2g
X=6.5g
Y=9.8g
Z=16.1g
1.这种黄铜中铜的质量分数=(20.0g-6.5g)/20g*100%=67.5%。
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%。
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+100g-0.2g)=15.1%。

Answer 2

列方程式，代入相对分子质量，和氢气质量，求得锌的质量。硫酸亦然