Question

初三化学溶液问题,求高手解答!!!!!谢谢!!

（1）在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液, （为什么晶体能呢) (2)将相同质量的甲乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水,并冷却到t℃,分别析出2g甲和3乙物质(均不含结晶水),则下列说法真确的是( ) A.t℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同, B.t℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 D.将析出晶体后的甲、乙(甲乙不反应),溶液仍饱和,（求解答解释）

Answer 1

加入KNO3晶体,溶质质量增加，溶剂不变，溶质质量分数会增大

A.正确 t℃时,甲、乙两种物质的溶解度可能相同,
B.t℃时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.t℃时，甲物质的溶解度一定小于乙 开始的溶液不一定是饱和的，虽然蒸发相同质量的水，析出晶体质量不同，只能说明剩余溶液是饱和的，所以BC 都错
D.将析出晶体后的甲、乙(甲乙不反应)混合,溶液仍饱和 混合后溶剂的质量等于两个的相加，而溶质不一样，不能相加，所以都是不饱和的 所以D 错

Answer 2

加入溶质和除水，溶液中溶质的比例都提高了啊，所以能变成15%的。kno3晶体就是溶质啊。你可能叫“晶体”给蒙住了，这个不是出题点，只是KNO3平时存在形式就是晶体，加入KNO3粉末也一样啊……
A肯定不对，开始时候溶质量相等，水量相等，t度时候，水量还相等，乙物质析出的多了，溶液中的就少，所以溶解度不相等了。
B对了
C不对
D你没说完吧，应该是让两溶液混合吧，混合后的水量是其二倍了，两溶液就不一定饱和了。

Answer 3

第一个问题：只要是溶液，向其中加入溶质（KNO3）或者蒸发掉溶剂（如水）溶液浓度都会增大。另注明：饱和溶液不变。第二个：A正确，解释：AB两种荣毅仁析出晶体只能说明此条件下该溶液都达到饱和了，每个物质在某个溶液中的溶解度是这种物质本身的性质决定的，和其他无关。