Question

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓

0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。（写出推导过程）

（1） 判断该有机物的化学式

我求出来C2H6OZ了 氧原子数怎么求？

Answer 1

硫酸的质量增加10.8g——生成10.8克水；通过灼热的氧化铜后，固体质量减轻3.2g——燃烧时有有28*3.2/16=5.6克一氧化碳生成，并转变成44*5.6/28=8.8克二氧化碳；通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g——燃烧时有有17.6-8.8=8.8克二氧化碳生成。
即0.2mol有机物，含有5.6/28+8.8/44=0.4摩尔碳元素，含有2*10.8/18=1.2摩尔氢元素，含有10.8/18+5.6/28+2*8.8/44-0.4*2=0.4摩尔氧元素。
所以该有机物的化学式=C2H6O2，是乙二醇。

Answer 2

水中含氧的物质的量=10.8/18=0.6mol
CuO + CO= Cu + CO2 (固体质量减轻 16)
28 16
X 3.2
X=5.6g
CO中含氧的物质的量=5.6/28=0.2mol
17.6/44=0.4mol，
CO2中含氧的物质的量=(0.4-0.2)=0.2X2=0.4mol
有机物中含氧的物质的量=0.6+0.2+0.4-0.4X2=0.4mol
含氧的个数=0.4/0.2=2