Question

化学原电池

请详细给咱解释一下 铜 锌 稀硫酸组成的原电池 锌片上会冒气泡吗? 为什么锌不直接与酸反应？ 铜片质量会减少吗? 铜片会有变化吗? 谢谢拉

Answer 1

铜 锌 稀硫酸组成的原电池中铜为正极、锌为负极、稀硫酸为电解质溶液。
1、锌片上不会有气泡；
2、铜片质量不会减少也不会增加；
3、铜片表面会有气泡产生。

工作原理
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
原电池的构成条件

1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应。
电极的构成

a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极判断

负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电极判断

负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定

1.先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入的必须是电解质溶液；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池

祝学习进步，望采纳(*^__^*)

Answer 2

你好，
这个解释起来其实有些困难，你知道我这样解释你能不能明白。
因为锌比铜活泼，而且锌可以与氢离子反应，所以锌在硫酸中就会失去电子，变成锌离子，所以在反应时，锌极负极有很多锌离子，氢离子不容易“挤”进去，而锌与铜通过导线相连接，电子从锌到溶液的电阻大于锌到铜再到溶液（或者说，从锌失去电子那一瞬间，铜和锌都带有很多负电荷，即电子，但是氢离子不易靠近锌极来得到电子，而是容易靠近铜极得到电子）。所以气泡产生在铜那一极。如上所说，就是锌不与硫酸直接反应（其实会直接反应一些，只是很微弱），铜的质量不会减少，铜片也不会有什么变化。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 3

锌片上不会冒气泡，质量会减少
铜片上会冒气泡，质量不会减少

Answer 4

如果锌片制品不纯混有杂质就可能会冒气泡；锌与酸反应的原理是锌把电子传递给了酸的氢离子，由于锌片接上了导线，导线传递电子的能力比溶液强所以锌没有直接跟酸反应；铜片质量不会变化，氢气会在铜片出产生。