Question

向盛有 6g 碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中(烧杯质量为 20g) ,加入 36.2g 稀硫酸,

向盛有 6g 碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中(烧杯质量为 20g) ,加入 36.2g 稀硫酸, 发生反应的方程式为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示。
（1）生成气体的质量
（2）求所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：设原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y
根据质量守恒定律结合图像得生成二氧化碳的质量=6g+20g+36.2g-60g=2.2g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
X Y 2.2g
106:44=X:2.2g
X=5.3g
142:44=Y:2.2g
Y=7.1g
原混合物中含硫酸钠的质量=6g-5.3g=0.7g
所得溶液中含硫酸钠的总质量=0.7g+7.1g=7.8g
所得溶液的质量=6g+36.2g-2.2g=40g(或所得溶液质量=60g-20g=40g
所得溶液中溶质的质量分数=7.8g/40g*100%=19.5%
答:所得溶液中溶质的质量分数为19.5%

Answer 2

（1）2.2克，36.2克稀硫酸+6克混合物+ 杯子的重量-剩余的总质量=2.2克空气。 na2so4溶解于水。（2）Na2CO3+H2SO 4=H2O+Na2SO4+CO2,2.2克二氧化碳气 体含有0.05mol原子量。0.05molNa2CO 3与0.05molH2SO4生成0.05molCO2,所 以6克混合物-5.3克=0.7克Na2SO4，7.1 +0.7=7.8，7.8/40*%=1.95%