Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12克放入烧杯中,再加入一定量的稀硫酸使其恰好反应,反应生成4.4g的二氧化碳，

所得溶液的质量分数为19.5％，求所加硫酸的质量分数

Answer 1

设原混合物中Na2CO3的质量是x，硫酸溶质的质量是y，反应生成Na2SO4的质量是z。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g

106/x=98/y=142/z=44/4.4
x=10.6g
y=9.8g
z=14.2g
原混合物中Na2SO4的质量是12-10.6=1.4g
反应后Na2SO4溶质的质量是14.2+1.4=15.6g
反应后Na2SO4溶液的质量是15.6/19.5%=80g
硫酸溶液的质量是80+4.4-12=72.4g
所加硫酸的质量分数是9.8/72.4*100%=13.5%

答：所加硫酸的质量分数是13.5%

Answer 2

设H2SO4质量为x,碳酸钠质量为y，生成Na2SO4质量为z，生成水的质量为a
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 18 44
y x z a 4.4g
106/y=98/x=142/z=18/a=44/4.4g
所以，x=9.8g,y=10.6g,z=14.2g,a=1.8g
原固体中硫酸钠质量为12g-10.6g=1.4g，总硫酸钠质量为15.6g
生成水的质量为1.8g，设稀硫酸中水的质量为m，则[15.6g/（m+1.8g+15.6g）]×100%=19.5%
m+17.4g=80g，m=62.6g
所以，硫酸的质量分数=9.8g/（9.8g+62.6g）×100%约等于13.5%

Answer 3

硫酸跟Na2CO3反应恰好,列方程式可求到Ma2CO3. 10.6g. Na2SO41.4g. 同时生成Na2SO4. 14.2g. 得Na2SO4共15.6g。 根据方程式生成水1.8g. 消耗H2SO4. 9.8g. 用15.6g\19.5%再减15.6g减1.8g得H2SO4中水的质量62.6g 再用H2SO4
9.8\（62.6+9.8）得H2SO4质量分数13.5%

Answer 4

解设生成Na2so4xg，用去Na2co3Yg，用去h2so4zg
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
106 98 142 44
y z X 4.4
y=10.6g x=14.2g z=9.8

na2so4％=12-10.6+14.2/h2so4+12-4.4=19.5％
h2so4=72.4
h2so4％=9.8/72.4≈13.5％