Question

已知2%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mol,欲配置500ml这种溶液,需胆矾多少克?所得溶液物质的量浓度是多少?

要过程

Answer 1

需要胆矾 15.9375g, 溶液物质的量浓度为0.1275mol/L
【解析】
500ml 2%的CuSO4溶液，质量为 ：500×1.02=510g
其中，含有CuSO4的质量为 510×2%=10.2g

10.2g CuSO4.物质的量=10.2÷160=0.06375mol
该溶液物质的量浓度为 0.06375÷0.5=0.1275mol/L

所以，需要胆矾，既CuSO4·H2O的质量=250×0.06375=15.9375g

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Answer 2

硫酸铜质量为500 ml X 1.02g/ml X 2% = 10.2g，胆矾的质量为10.2 X (250/160)=15.94g.
溶液物质的量浓度为（10.2/160）/0.5=0.128 mol/L.
这么简单都不会，真是的！

Answer 3

硫酸铜质量：500×1.02×2％=10.2g
硫酸铜物质的量：10.2÷160=0.06375mol
硫酸铜溶液物质的量浓度：0.06375÷0.5＝0.1275mol/L
所需胆矾（CuSo4.5H2O 250）质量：0.06375×250＝15.94g