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一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3?H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡黄色：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4.
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
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参考资料： 成都学大教育祝您学习生活愉快
一、善于归纳，形成系统的知识结构
复习时应以课本为主，以教学大纲和考试纲要为指导，以课本为主进行复习应重视以下几点：
①学会整理、归纳，使课本上相关的一些分散知识系统化、网络化、提炼出知识点，突出主干脉络。如对物质的分类知识进行系统整理，掌握物质分类的依据，并对各类物质的组成和性质的异同点进行比较，总结出规律的认识。
②重视理解，融会贯通。复习时，对课本中一些重要的概念、定理要注意理解，只有理解才会融会贯通，才能应用知识，解决一些化学问题，才能在考试中明晰题干与问题之间的内在联系，进行合理的推理。
③通读教材、巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多。有些知识需经过反复记忆才能持久。
依据现行的教学大纲和近年课程标准的若干变化，强化双基、主干知识、核心内容：
①明确双基的载体作用；
②难度适中；
③更加重视知识之间的横向联系和应用；
在第一轮复习教学中重视知识的覆盖面，防止学生有明显的知识缺漏。
一般来说，按初中化学知识体系，分成四个知识板块进行。基本概念和原理的复习，应注重对重要概念和原理进行反复咀嚼，仔细品味，揭示其内涵和外延以及概念之间的联系。尤其是一些易混的概念，例如：分子和原子、单质和纯净物、化合物和混合物、酸性氧化物和碱性氧化物、酸碱性和酸碱度等。这些概念往往都是学生在考试中的丢分点。所以，在复习中应对这些概念仔细分析，找出它们的异同点，并结合有针对性的训练题，在具体情境中加强对概念和原理的灵活运用。
元素化合物知识是复习中的重中之重。也是能充分体现考纲新精神的重要部分。因此，在复习中除根据各物质相互关系形成知识网络进行归纳外，还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中各类有关的化学问题。特别是诸如环境保护、资源利用、新材料新能源开发等关系可持续发展的战略问题和生活中的热点问题，像可燃冰的开发和利用，酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化、水污染、白色污染等环境问题。生活垃圾的分类回收和再利用，研制可降解塑料的目的。还有，通过燃烧条件，分析火灾事故中的失火原因，从而找出消除火灾隐患的方法。通过研究灭火原理，学会一些简单的灭火方法以及一些常用的安全自救常识。
化学实验是培养学生创新意识和实践能力的重要途径，在复习中应明确实验考查要求，掌握大纲中规定的实验：
①了解实验目的、原理、步骤、注意事项；
②掌握使用仪器、实验操作的技能；
③学会用实验方法鉴别常见气体，常见的酸、碱、盐等；
④会观察和分析实验现象；
⑤会解释结论，得出结论；
⑥会设计简单的实验方案等。
重点复习实验探究，如影响食盐溶解速率因素的探究;鸡蛋壳、牙膏、岩石等相关成分的探究；辨别黄金饰品的真假等。同时，也要关注家庭小实验，阅读选做实验。
化学计算的复习，大家知道，化学计算对于中考来讲，计算的总体难道下降，但我认为对计算能力的要求并没有降。首先应该是将计算题中所包含的各种类型进行知识的网络化;其次通过典型的例题来提高解题的准确性、规范性;(思路清晰、步骤规范、答案准确是解题的一般要求)再次让学生总结出解题的规律;第三要关注与生产、生活紧密联系的各类产品标签相关内容的有关计算。
学生们在复习时应将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳，整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。只有系统完整地建立知识体系，才能提高分析和运用能力，才能有效地进行知识迁移。如在元素化合物部分中我们主要学习了16 种物质，其中有：4种单质( O2，H2 C，Fe )、4种氧化物(CO2，CO，H2O，CaO)、3种酸( HCl，H2SO4，HNO3)和2种碱( Ca(OH)2、NaOH)、 3种盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4，在复习时应注意寻找它们之间的联系。
二、密切联系实际，培养知识迁移能力
近几年中考化学试题中无一例外地都有联系实际，联系社会和生活的命题，而且分值比例呈上升趋势。这不但贯彻了新课标的精神，同时也很好地体现了化学这门学科既源于是社会、源于生活，又服务于社会，服务于生活的时代主题。因此同学们在复习时要注意紧密联系实际，选择以环境保护、生态平衡、生活健康、化工生产，高新技术、资源和能源等社会广泛关注的问题为背景材料设计的情境新颖、内容广泛的题目，以检查自己对所学化学知识的理解和应用。其次结合本地区的实际情况，培养关心自然，关爱自己及身边的生存环境的科学态度和社会责任感，以考查对生活中的事物、现象的观察和解决问题的能力。同时在平时要多关注国内外和本地的热点大事，研究它是否和化学有密切的结合点，善于捕捉其中的化学知识信息。
“重视基础，联系实际” ，特别提出了“在具体情景中分析和解决问题”、“加强化学与社会实际和学生生活实际的联系”。在复习过程中，要注意引导学生观察和探究一些身边常见的物质，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。例如：不同材料引起的火灾与自救；城市“ 环保汽车”的兴起； “ 西气东输” 、 “ 南水北调 ” 工程；水体的富营养化污染与禁用含磷洗衣粉;药品、食品标签上有关成分的含量等等。
三、重视实验，提高科学探索能力
化学是以实验为基础的自然科学，可以说实验是化学学科的灵魂。综观近几年中考试题。我们不难发现，试题中都加大了实验考查的力度，实验题都设法推陈出新，更加注重实验方案的设计和评价。实验题无论如何变化，都需要基础理论和能力的支撑，复习时要充分利用好课本，构建实验基础知识板块，为达到这个目的，可采用两种方法复习：一是分散复习，在各章节复习中，注意认识实验装置是要点，实验成败关键，重要的现象，理解操作的注意事项等，要特别重视对重要实验的再现、升华，采用“串一串、挖一挖”的策略，培养自己的创新能力。二是集中复习，把实验分为专题来进行复习，可借助多媒体和实物展示或有关复习资料，以理解掌握基础知识，最终形成整个实验知识的框架和网络。近年中考更注重考综合实验，因此不仅要复习单个实验，还要进行实验的组合、变形，即综合实验的复习，培养综合解决实验问题的能力，对于实验的评价与设计，要多搜集此类试题并进行分析和研究，把握思考和处理问题的切入点和方法，对于探究实验题，要知道探究问题的一般流程和方法个要素;对于开放性实验题，平时要训练自己从不同的角度，用不同的方法去思考，善于提出不同的问题并解决问题。值得一提的是，考试不代表不需要记忆，对于重要物质的性质、化学方程式、化学式以及元素符号还应熟记。
“利于学生创造性的发挥和实践能力的发展”“关注科学探究能力的考查”在教学中要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察或亲身经历实验探究活动，激发化学学习兴趣。例如：反应前后各物质的质量之和会发生变化吗?空气中的二氧化碳的含量会改变吗?怎样防止自行车各部分零件、菜刀等铁制品生锈？
“关注科学精神、科学态度的考查 ”在复习中关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。发展善于合作、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。例如：“水变燃油”，“发功可使铜分子、锌分子变金分子” 等伪科学，中国的水资源危机，海水的综合利用，臭氧空洞和臭氧层保护等等。
中考化学压轴题"，并不局限于中考化学试卷的最后一个到两个题目，而是选取区分度高，或者有一定难度的，也就是影响考生得高分的题目。这部分题目对参加选拔性考试的考生影响最为显著，按全国各地中考试卷的命题特点，分为选择类、推断类、生产生活应用类、实验探究及综合实验类、计算类五部分。
