Question

一道初中化学除杂题目

粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶

哪位大侠教教我这道题，有过程，解释。麻烦了。。

Answer 1

选A
加入氯化钡除去硫酸根，由于过量，还有剩余，再加入碳酸钠，与各形成沉淀，2是加入过量氢氧化铜充分与个离子反应形成沉淀，然后过滤。
由于加入了过量氢氧化钠，所以还有剩余，因此加入适量盐酸中和一下了！！大体就是这样，不知道对不对啊！！

Answer 2

除去泥沙肯定要用过滤的方式，但如果一开始就过滤显然不行，因为后面还要生成沉淀的
所以1不可能在最前

再看过滤前后
我们的设想是，过滤时溶液中有多余的氢氧化钠和碳酸钠，过滤后再加盐酸，则产物就是氯化钠、水、二氧化碳，就可以满足除杂要求了
所以1要在3后面，而且要先生成沉淀才能过滤

为除去Mg2+、Cu2+、SO42-，就需要Ba2+、CO32-、OH-
那么如何安排它们的顺序呢

由于加过量的BaCl2溶液，就势必会带来多余的Ba2+，欲出去这些多余的Ba2+，就需要在后面加CO32-，也就是加过量Na2CO3溶液
所以4要在5后面

也就是5413的顺序，且2在1前，满足这个的就只有答案A了

Answer 3

答案是A..一下是我们化学书上的原话:

食盐中可溶性杂质在溶液中主要以硫酸根离子，镁离子，钙离子的形式存在,为将这些杂质离子除净,应依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,NaOH等物质,将其转化为沉淀,过滤除去,再加入适量盐酸,将溶液的PH调为7,除去多余的Na2CO3和NaOH,得到精盐水,最后蒸发结晶即得精盐.

反应方程式依次为:

(1)加过量BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

(2)加过量Na2CO3溶液

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2HCl

(3)加适量NaOH溶液

MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓

(4)加适量稀HCl溶液

NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+CO2↑

参考资料：鲁教版九年级化学书P45页

你可以看一下这个问题：http://zhidao.baidu.com/question/43932564.html

他为什么给我关闭,我也不知道..问过老师..初中阶段..就应该这么分析..最最恰当;简便的方法..

我确保我的答案非常明确..没有错..希望你能看明白..加油..

Answer 4

选A
因为加过量的BaCl2溶液,液体中有Mg2+、Cu2+、BaSO4、Ba2+、Na+、Cl-和泥沙;
加过量Na2CO3溶液,液体中有Cu2+、BaSO4、Na+、Cl-、(CO3)2-、BaCO3、MgCO3和泥沙(Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加是为了除去过量的Ba2+);
加入过量的氢氧化钠溶液,液体中有Cu(OH)2、BaSO4、Na+、Cl-、(CO3)2-、BaCO3、MgCO3、OH-和泥沙;
过滤,液体中有CO3)2-、OH-、Na+、Cl-;
加入适量的盐酸,H+与(CO3)2-、OH-反应,液体中只剩Na+、Cl-
详细吧

Answer 5

答案是A
原因是先加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，接着加过量Na2CO3溶液，就可以除去前一步引入的钡离子以及Mg2+、Cu2+，加入过量的氢氧化钠溶液继续处理Mg2+、Cu2+，这时进行过滤可以除去先前的沉淀物和泥沙。最后加入适量的盐酸处理掉多余的氢氧化钠和Na2CO3，使他们都反应彻底。

Answer 6

答案是a.BACL2除去SO4,NA2CO3除去BA、Cu、Mg,NaOH感觉是多余的(难道是抑制水解，水解高中才学)，然后过虑沉淀，最后用盐酸中和过多的NaOH