Question

常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCI溶于水配成1L混合溶液。

是0.01 mol CH3COONa 不是0.01mol NH4Cl 注意一下 第（2）再加一问，写出溶液中不同的粒子

Answer 1

这实际是一个由 醋酸- 醋酸钠组成的缓冲溶液：
1、溶液中发生反应
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
0.002 0.002 0.002
CH3COONa 过量，0.01- 0.002 = 0.008 （mol)
组成缓冲溶液：0.002mol CH3COOH ~ 0.008mol CH3COONa
2、溶液中的微粒
CH3COOH，H+，Cl-，H2O，CH3COO-，Na+，OH-等。

Answer 2

0.002molCH3COOH和0.002molNaCl。并剩余0.008molCH3COONa。。钠离子。醋酸根离子，氯离子，氢离子。以及氢氧根离子。应该是这样。

Answer 3

这么简单的问题！其实我也不会，买条秋裤穿吧，穿了就会做。火爆鸡筋怎么样。