化学电解池计算！
若以乙醇燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液，当消耗46g乙醇时，电解产生的气体体积（标况）为多少L？（已知：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+）...
若以乙醇燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液，当消耗46g乙醇时，电解产生的气体体积（标况）为多少L？ （已知：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+）
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题中问的是电解硝酸银溶液产生的气体，而不是燃料电池产生的气体，楼上的回答有些许偏差。
燃料电池部分：46g的乙醇，恰好1mol，代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子。这12NA的电子就是电解池中电子转移量。
再来看电解池部分：由于AgNO3中离子放电顺序Ag+>H+，OH->NO3-。所以电解产生的气体是O2（难点，这里需要详解请追问）。根据电极反应式：4OH- - 4e - = O2 + 2H2O ，代入12NA的电子，可得生成O2的物质的量为3mol，换算成标况体积为67.2L 。
【化学一加一】团队：sy930915为您解答
希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问
燃料电池部分：46g的乙醇，恰好1mol，代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子。这12NA的电子就是电解池中电子转移量。
再来看电解池部分：由于AgNO3中离子放电顺序Ag+>H+，OH->NO3-。所以电解产生的气体是O2（难点，这里需要详解请追问）。根据电极反应式：4OH- - 4e - = O2 + 2H2O ，代入12NA的电子，可得生成O2的物质的量为3mol，换算成标况体积为67.2L 。
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