(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下

(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c... (1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)______c(NH3?H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-).(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)______.A.9 B.9~11之间 C.11~13之间 D.13(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)______.A.氨水与氯化铵发生化学反应;B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);D.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小. 展开
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庞优乐0eh
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(1)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液,可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液;
①若为NH4Cl溶液,名称为氯化铵,因铵根离子水解,水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:氯化铵;D;
②C是正确的,c(H+)>c(NH4+),则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液,故答案为:HCl和NH4Cl;
③若等体积等浓度混合,恰好生成氯化铵,溶液显酸性,则为保证中性,碱的浓度大于酸的浓度,即c(HCl)<c(NH3?H2O);由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,溶液为中性,c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH4+),故答案为:<;=;
(2)一水合氨为弱电解质,存在电离平衡,稀释后一水合氨的电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量增大,所以将pH=11的氨水稀释100倍后,稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
1
100
,溶液的pH应该9-11之间;
故选B;
(3)一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,向溶液中加入氯化铵,铵根离子浓度增大,抑制一水合氨电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,
A.氨水与氯化铵不发生化学反应,故A错误;
B.氯化铵溶液水解显酸性,但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度,所以铵根离子抑制一水合氨电离为主,氢离子浓度减小,故B错误;
C.氯化铵溶液水解显酸性,故C错误;
D.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小,故D正确;
故答案为:D;
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