Question

向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，所得溶液中C(Na+)＞C(ClO-)＞C(Cl-)＞C(OH-) 哪里错了？

Answer 1

向饱和氯水：Cl2 + H2O ≒ H+ + Cl- + HClO (1)；
HClO ≒ H+ + ClO- (2)； H2O ≒ H+ + OH- (3)。
加入NaOH溶液至PH=7，即溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等：C(H+) = C(OH-) 。
饱和氯水中的HCl是强酸，完全电离。HClO是弱酸小部分电离。
加入NaOH溶液时OH-与H+作用生成水： H+ + OH- = H2O 。平衡1右移，平衡2在此基础上被动右移，所以溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度：C(Cl-)＞C(ClO-)
溶液PH=7，C(Na+) = C(Cl-) + C(ClO-) 。
常温下C(H+) = C(OH-) = 10^-7 mol·L-1 。
所以溶液中离子浓度为：C(Na+)＞C(Cl-)＞C(ClO-)＞C(OH-) 。

希望对你有帮助。