Question

为什么化学平衡常数只与温度有关 而与浓度，压强无关（用高中知识回答）

为什么化学平衡常数只与温度有关 而与浓度，压强无关（用高二知识回答）能不能不从吉布斯自由能角度考虑啊，或者说正面推翻下面的说法两边的组分的计量数不等，且都是气体，那么改变压强平衡移动，再保持温度不变的情况下，从两个角度分析K的变化，一个增大或减小，另一个不变，自然是矛盾的。那错在哪里呢？网上其他的说法都见识过了，没几个正而八经正面否定这个说法的。所以本人才提问 记住，是用高二知识回答，我们可没学什么吉布斯自由能和什么吉布斯亥姆霍兹方程式！

Answer 1

化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数对于化学反应mA+nB<==>pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： K=/ 1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。 3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 化学平衡常数K与反应物和生成物的浓度无关,意思是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数并未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试一下该结论是否成立.如果是改变压强的话，其实道理也是一样的，对于气体，压强变大或者变小多少，气体的体积就想对应的减少多少倍，浓度也就增加或者减少多少倍。所以可以用浓度的角度来理解。如果改变温度,平衡常数一定改变,所以平衡常数只与温度有关,与浓度无关.

Answer 2

化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！