Question

2010浙江理综的一道化学题目 求详解

洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学方程式为 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
（1）的我以求出 n(N2)=0.3mol n(Na)=0.2mol 化学式怎么就成了NaN3呢?
（3） 6Na+Fe2O3==高温=== 2Fe+3Na2O 为什么不生成过氧化钠

Answer 1

一个问题应该是做对了，至于你没见过这种物质，在高考中可能也会出现，我们一般就是按照化学式的元素的比例和化学式的书写习惯来写就可以了。至于第二个问题，为什么不是过氧化钠，第二个反应方程式可以看成是一个氧化还原反应，在氧化反应的方程式中有一条规则就是：反应物的还原性高于生成物，而反应物的氧化性一般也是高于生成物，不然生成的化学物质不能稳定存在，会与反应物继续发生反应。如果生成过氧化钠的的话，过氧是一中氧化性非常强的物质，不会在体系内稳定的存在，另外，反应条件是高温隔绝空气，也就是氧气不充足的条件也，一般也不会生成过氧化物。

Answer 2

你的1问是对的，N:Na=3:1，物质就是NaN3，这叫叠氮酸钠，受到撞击后易分解产生大量气体。
二问在于Fe2O3不是强氧化剂，在高温下无法将Na转化到过氧化钠的，高考中只要记住是在氧气的条件下即可，氧气是强氧化剂。

Answer 3

这种题无价值，高考肯定不考