Question

初中化学大题

同学探究镀铜的铁画中铁元素在生铁中的含量进行如下实验：取一定质量含96%生铁的镀铜铁画边角料。将该边角料磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，待反应结束后过滤，将残渣洗涤，烘干，在空气中充分灼烧，最终得到0.3克黑色固体，该固体比灼烧前减少了0.1克（已知金属在灼烧过程中生成相应的氧化物）。求铁在生铁中的质量分数。

Answer 1

1、0.3克黑色固体是氧化铜，2、生铁是含碳量大于2％的铁碳合金，3、灼烧中是否有铜锈分解还只是碳、铜被氧化？从题的设计看，似乎只考虑碳、铜被氧化。那么问题简单点了。由0.3克黑色固体氧化铜可求铜质量，可求增加氧元素的质量；氧元素的质量加上总质量减小的量，可求碳元素的质量。铜的质量除以96%得边角料总质量，总质量减去铜质量与碳质量之和即为铁元素的质量，质量分数可求。

Answer 2

97.2%首先要搞清楚过程：生铁是铁和碳的混合物，放入盐酸中，Fe被完全反应掉，剩下Cu和C，再在空气中灼烧，发生反应：2Cu+O2=2CuOC+O2=CO2最后得到的是CuO 0.3克，因此灼烧前Cu的质量是0.3×64/80=0.24克最初的Fe、C、Cu混合物中，Cu只占4%，所以最初总质量为0.24÷4%=6克灼烧前Cu、C混合物质量为0.4克，因此C的质量为0.4-0.24=0.16克生铁质量为6×96%=5.76克，所以Fe的质量为5.76-0.16=5.6克∴生铁含铁量为5.6÷5.76×100%=97.2%