Question

化学高手请进！！关于浓度变化对化学平衡的问题

为什么稀释溶液，反应物与生成物速率的减小程度不同，为什么是向化学计量数增大的方向移动？？我是初学者！！拜托讲的详细生动一点。举个例子。一步一步的告诉我！！！
快来人呀！！！

Answer 1

首先纠正一下,平衡此时不会向计量数增大的方向移动.

你应该能明白这一点：一个反应的化学平衡常数只随温度的变化而变化(它是个热力学常数)，换句话说稀释一个溶液不会改变溶液中的反应的平衡常数（K)

然后就好理解了，我举个例子醋酸在水中的电离平衡：HAc=H+ +Ac-
这个反应的平衡常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]若不考虑水的电离，则K=[Ac-]2/[HAc]
现在你把反应稀释一倍,试想如果所有浓度都变为原来的一半,那K还能保持不变吗？
所以为了保持K不变，只有令[H+]和[Ac-]减小的浓度少，而[HAc]减少的浓度多,因此化学计量数大的方向减少的程度小,而化学计量数小的方向减少的程度大

追问

嗯。有道理， 可以这样理解么？就是资源的充分利用，稀释溶液了，就是有更多空间了，为了充分利用空间，故需更多的东西占据空间，因此向化学计量数增大的方向移动

追答

你说的这个更适用于四大化学平衡体系中的溶解平衡体系中，增加溶剂，会使难溶物继续溶解进入溶液。但是电离平衡、氧化还原平衡和酸碱平衡体系用这一说法就有点站不住了，因为其本质还是为了保证反应体系的平衡不移动，你说是吗？你的悟性应该挺不错的

追问

意思是这个想法用在溶液中是可行的，但在其他体系中还得用平衡常数来解决么？

追答

你说的“资源充分利用”观点可以大致的解释溶解平衡（说深一点就是可以解释非均相反应，这个现在你还没学到。。），但是对于其他的平衡体系是不适用的，得用平衡常数解释，还有只是稀释溶液不会出现平衡的移动，这一点一定要清楚

追问

但是参考书上说在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物与生成物的浓度都减小，正逆速率均减小，但是总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。这和你说的只稀释溶液不会出现平衡移动相互矛盾呀！不好意思。我比较笨。

难道你的意思是必须在反应中稀释才会平衡移动？不在反应中就不会？

追答

我说的是反应的平衡常数不会改变，你指的平衡移动是说的产率的变化，不好意思太久没接触过高中的这种说法了，产率的话确实是会变化的

追问

呵呵。谢谢你啊。回答细心又耐心！

追答

在反应达到化学计量点的时候各成分的浓度的一定的比值不变，而稀释以后反应达到计量点后各成分的物质的量改变了，这是对的，并不矛盾

Answer 2

首先给你说一下关于平衡的总法则，勒夏特列原理：平衡总是向减小这种变化的方向移动
稀释溶液，整个体系各物质浓度均减小，所以需要向“减小这种变化的方向移动”，即增大方向移动
即化学计量数增大的方向移动，这样才可以使起浓度增大

追问

为什么要再使浓度增大呢？。。。。。。

追答

平衡总是向减小这种变化的方向移动

追问

为什么 平衡总是向减小这种变化的方向移动？我知道这个结论啊，可就是想不明白既然已经稀释了。就可以不动了呀