Question

关于高中化学的问题

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1摩尔每升的盐酸20毫升，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的含量为(）
答案：0.46g
请问是怎样算出来的？

Answer 1

我们列出反应的经过：
钠铝合金和水反应：
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2(气体)
2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2(气体)

此时加入1mol/L×0.02L=0.02mol的盐酸：
NaAlO2 + HCl + H2O ==== NaCl + Al(OH)3(沉淀)
这个时候，Al(OH)3沉淀为最大值，也就是说，溶液中已经没有Al3+了
那么此时溶液中剩余的阳离子就只有Na+（不考虑水解）

这些Na+和加入盐酸中的氯离子结合，就是NaCl。
楼下说的正确，这题就是Na守恒。
此时溶液中除了NaCl没有其他任何东西。
NaOH已经和Al反应消耗掉了。
NaAlO2已经和HCl反应消耗掉了。

所以，NaCl为0.02mol，Na则是0.02×23=0.46g

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Answer 2

钠铝合金和水反应：
2Na + 2H2O ===2NaOH + H2(气体)
2Al + 2NaOH + 2H2O ====2NaAlO2 + 3H2(气体)

此时加入1mol/L×0.02L=0.02mol的盐酸：
NaAlO2 + HCl + H2O ==== NaCl + Al(OH)3(沉淀)
这个时候，Al(OH)3沉淀为最大值，也就是说，溶液中已经没有Al3+了
那么此时溶液中剩余的阳离子就只有Na+
这些Na+和加入盐酸中的氯离子结合，就是NaCl，此时溶液中除了NaCl没有其他任何东西。
NaOH已经和Al反应消耗掉了。
NaAlO2已经和HCl反应消耗掉了。
∴n（NaCl）=0.02mol，Na则是0.02×23=0.46g

Answer 3

我感觉这么解释比较好：
首先，钠铝合金溶于水，发生了反应：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，这个时候就是“合金全部溶解”；
然后你倒入盐酸，而且是沉淀最大量，说明盐酸没过量，也就是Al（OH）3最大量，说明发生了反应是：NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓；
这个时候溶液中的钠离子跟氯例子的比例是一比一（溶液为NaCl溶液，一个氯一个钠）；
因为溶液中加入的1摩尔每升的盐酸20毫升，也就是0.02摩尔，0.45g。。。
很久很久没接触化学了，答得不完善。看看吧。

Answer 4

　　解决这问题，用原子守恒
　　1、方程式
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
　　AlO2-+HCl+H2O=Al(OH)3(沉淀)
　　Na++Cl-=NaCl
　　2、思路：原子守恒
　　求出Na的物质的量实则为求Cl离子的物质的量‍。
3、‍n（HCl）=0.02mol
n(Cl-)=0.02mol
n(Na-)=0.02mol
m（Na）=0.02mol*23g/mol=0.46g‍

Answer 5

这属于一类问题。先帮你仔细分析：合金溶解就是钠跟水反应，生成氢氧化钠，铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后盐酸和偏铝酸钠反应，生成氯化钠和氢氧化铝。其中可能氢氧化钠多了，盐酸先和氢氧化钠反应再跟偏铝酸钠反应。因此加入盐酸的量就等于钠的物质的量。
不论过程怎么样，这累问题都可以看成是酸和碱的中和反应，当酸碱中和时，沉淀的质量是最大的。
因此抛开过程，就知道有0.02mol HCl，就有0.02mol Na。