Question

化学平衡问题

给定一个方程式aA(g)可逆号=bB(g)+cC（g），容器体积不变，增加A的量，则A的转化率的变化与系数有关，若a>b+c，A的转化率增大，若a<b+c则A转化率减小，为什么？

如果aA(g)+d（D）可逆号=bB(g)+cC（g），只增加A的量为什么其转化率会减小

Answer 1

挺简单的
第一个 体积问题 同样的反应体积变大有利于压缩 也就是有利于向系数小的方向移动
你要有这么一个概念 化学反应是自然规律，都是要寻求一个平衡点 体积变大他就会想缩小体积
至于第二个更简单
你增加A的量 但是D的量没增加，反应会向右移动 这个没问题 但是与由于D的量少了以后反应不会很彻底 反应到最后D的量肯定限制反应平衡移动的继续
可是A你加了很多 但转化的打死就那点 转化率是转化的/总的 你转化的是多了 但是总添加量更多
转化率肯定小 所以转化率不能只看转化了多少 还要看你加了多少

Answer 2

第一个问题，因为a小的话说明是体积膨胀反应。所以增加A的量等于增加压力，增大压力有利于体积缩小的反应。
后一个问题，只增加A，由于D没有改变，平衡的移动不能完全抵消A增加的变化，结果A转化率就降低了。

Answer 3

1) 增加A的量 意味着 容器的压强增加，反应会向着压强减少的方向反应，所以和前面的系数有关
2）d（D） ？ 不是 d(g)么 ？ 增加A了，确实加大了压强，也确实有更多的A转化过去，但是，作为反应物来说，A只是反应物的一种，那么D呢？前面反应消耗了一部分，再没有再次增加的话，D的浓度会下降，这个会导致A的转化率减少