Question

一道化学题，求详解！！

在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)； △H1 = -1366.8 kJ·molˉ1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393.5 kJ·molˉ1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285.8 kJ·molˉ1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·molˉ1·Kˉ1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

Answer 1

这道题考察的是摩尔生成焓和其他状态函数的计算：

所有的状态均省略

• 2C+3H2+0.5O2=C2H5OH，那么就是-H1+2H2+3H3=-277.6kJ/mol

• ΔS=161-130.6*2-5.74*2-205.3*0.5=-83.73J/(mol.K)

• 那么就计算ΔG=ΔH-TΔS=-252.6kj/mol

• 不知道算的对不对。。。不懂就问吧
  

追问

我想问的是△H怎么算，为什么是△H=2△H2+3△H3-△H1?这是怎么得出来的？

追答

根据Hess定律啊，2C+3H2+0.5O2=C2H5OH，首先将一反应式的生成物和反应物倒过来，同时ΔH变号，2CO2(g) + 3H2O(l)→C2H5OH(l) +3O2(g)，这样然后将二氧化碳和水通过2和3反应式都减掉，最后不就是答案了吗？？？