Question

一个关于化学平衡的问题

在一个密闭容器中，增大一个气体的量，平衡怎么移动？

如PCL5（g）可逆符号PCL3+ CL2 达到平衡后，若增加PCL5的量，为了减少PCL5，反应正向移动。
可是同时，因为在密闭容器中，压强增大，为了减小压强，反应又会逆向移动。所以到底怎么移？

Answer 1

　　反应正向移动。可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
　　在你描述的情况中，增加反应物浓度是驱动力，正是由于有这个驱动力，反应才会正向移动；反应正向移动才会导致反应正向移动的阻力变大（压强变大），从而让反应达到新的平衡。
　　再举个例子，如果你只加大压强，这时PCL5浓度也会增大，但同理，反应是反向移动的。搞清楚因果关系，找到驱动力，这类题目就迎刃而解。
　　

追问

这个密闭容器里面，加了PCL5之后，它的浓度和容器内压强难道不是同时变大的吗》

追答

　　在中学概念里，是同时增大的。但是压强增大的原因是PCL5的浓度增大。根据理想气体状态方程PV=nRT，在体积一定V、温度T一定时(R为常数)，增大气体物质的量n是导致压强P增大原因。而不是压强增大导致物质的量增加（物质是不会凭空增加的，是人为加入密闭系统的，因而是驱动力）。
　　原因才是驱动力，驱动力的作用大于平衡移动阻力的作用。因此在这类问题中，找到驱动力，只考虑驱动力作用就可以了。

Answer 2

可以用等效平衡来解释。装置是这样的，两个容器是联通的，中间用隔板隔开，隔板是不能移动的，假设上下是恒容的。在隔板之上是原来的反应，在隔板之下是我们加入新的PCL5的量，再假设一下加入的量和我们原来的是一样的（为了好理解），那么等下面的也达到平衡后，上下容器的组成是一样的。这时候我们抽去隔板，由于上下浓度压强都一样，所以平衡不移动。
第二步，我们对抽去隔板后的容器加压，压到和原来一个容器一样的体积。这时候情况是不是和你给的题目情况是一样的，就是在原容器中增加PCL5的量。那你想下，我对容器加压，反应逆向移动

Answer 3

平衡正移
压强增加不足以抵消反应物增加的影响，因为压强加大是反应物增加引起的