CAO熔点为什么比CAF2高（用高中化学选修3 物质的结构与性质 知识点 回答） 谢谢
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1、从晶格能的影响因素，离子电荷高，半径小，晶格能就大，熔点就高
O2- 半径与F-相差不大，但电荷高，因此CaO晶格能大，熔点就高
2、从晶体的堆积型式，CaO是比较紧密，而CaF2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密，因此CaO熔点大于CaF2
----
不能单纯从离子电荷，离子半径来判断
如：NaCl 和MgCl2
离子电荷Mg2+>Na+ ,离子半径Mg2+<Na+
因此离子键MgCl2就强,熔点就高,-------这是中学老师的普遍错误
其实熔点是NaCl高
原因是:NaCl是比较紧密，阴离子-阳离子-阴离子-阳离子
而MgCl2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密
综上所述,要用离子电荷，离子半径来判断,必须同一种晶体堆积形式,
如同是NaCl型
O2- 半径与F-相差不大，但电荷高，因此CaO晶格能大，熔点就高
2、从晶体的堆积型式，CaO是比较紧密，而CaF2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密，因此CaO熔点大于CaF2
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不能单纯从离子电荷，离子半径来判断
如：NaCl 和MgCl2
离子电荷Mg2+>Na+ ,离子半径Mg2+<Na+
因此离子键MgCl2就强,熔点就高,-------这是中学老师的普遍错误
其实熔点是NaCl高
原因是:NaCl是比较紧密，阴离子-阳离子-阴离子-阳离子
而MgCl2是阴离子-阳离子-阴离子-空层-阴离子-阳离子······不够紧密
综上所述,要用离子电荷，离子半径来判断,必须同一种晶体堆积形式,
如同是NaCl型
追问
O离子半径与F离子半径相差不大就记住吗？ 其它离子化合物比较一个半径大 另一个电荷多那怎么办？
追答
有时背数据 ，是不错的选择
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上海简赞
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