Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A．

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，该溶液pH值减小B．滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动D．加水稀释，平衡正向移动，C（CH3COO-）、C（H+）变大

Answer 1

A．升高温度促进醋酸的电离，溶液中氢离子的浓度增大，所以PH减小，故A正确；
B．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，故B错误；
C．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．加水稀释后，溶液中氢离子的浓度减小，而溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．