Question

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）B．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子能水解，但程度较小，所以存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．如果二者以1：1反应，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，铵根离子水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的氢氧化钠溶液浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．