Question

下列说法正确如是（　　）A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中

下列说法正确如是（　　）A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3?H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）

Answer 1

A．同浓度的下列溶液：①Ny₄Al（j4₄）₂②Ny₃?y₂4③Ny₄Cl&nbjp;④Cy₃C44Ny₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（Ny₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；
B．常温下py=2的Cy₃C44y溶液和py=二2的氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离．水的电离程度增大；py=2的yCl溶液和py=二2的Na4y溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（y⁺）不相等，故B错误；
C．没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；
D．0．lm4l/L&nbjp;py为4的NayB溶液显示酸性，则c（y⁺）＞c（4y^-），说明yB^-的电离程度大于其水解程度，则c（y₂B）＜c（B^2-），溶液中离子浓度大小为：c（yB^-）＞c（B^2-）＞c（y₂B）＞c（4y^-），故D错误，
故选A．