Question

几个化学问题。。。烦请详细说明，小弟感激不尽····

1、由Na2S/Na2SO3/Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22％，则其中含硫元素约为 A、32％ B、46％ C、78％ D无法确定
2、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是 A.Mg B MgO C.Mg[OH]2 D.MgCO3
3. 下列物质以任意比混合后充分燃烧，产生的二氧化碳分子数目一定比水分子数目多的是 A.CH4和C2H4 B.H2和CO C.CH4和CO D.C2H4和C2H2
4.某5.6克不纯的铁片与足量的稀盐酸反应，放出0.21克氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是 A.Zn B.Al
5. 将质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合后，起溶液的PH A等于7 B.小于7 C.大于7 D.等于0
6. 4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.6克氧气，同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该化合物的组成是
A只含碳、氢 元素氢 B含碳、氢、氧三种元素
7.由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30％，则混合气体中CO和CO2的质量比为 A33比7 B 7比33 C.10比8
8.由10克含杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生4.4克CO2，试推断杂质的组成可能是 A、MgCO3和KHCO3 B.k2co3和SlO2 C,MgCO3和Slo2 D,无法确定
9.将10克硫酸铜白色固体溶解在90克水中配成溶液，该硫酸铜溶液中CU*2+ 与水分子的个数比为
A.1比9 B.1比32 C.1比80 D.1比125

Answer 1

1 除了氧 就只有Na2S 的成分了 所以是用差量法 Na2S占了 78% 所以S就是 32% A
2 都是盐酸都完全转化为MgCl2 但是Mg外 其他都有水生成 所以是A
3 D 较为简单 自己写 发现只有D成立
4 原来 5.6g可以放出0.2克的氢气 但是现在多了一点 所以是B
拓展 克当量 用元素相对原子质量÷化合价 Fe 取 2 得到的数 就是这么多g的金属 产生1g氢气
5 大于7 C 因为NaOH 略多一些。
6 生成物氧的总和 11.2g 所以含有氧 B
7 B 十字交叉法
8 C
9 1/16 mol 的CuSO4 和5mol 的H2O 所以是 C

追问

大哥，，，，能说得简单一点么！？！小弟只有初中水平，而且，化学也是我的弱科。。。

追答

你先试着分析一下 哪道题不懂 就追问 我会尽量帮你的。

Answer 2

追问

凯哥凯哥，第四题还是不懂·······Zn也可以放出H2呀！？还有第七题；CO和CO2的数量比又是怎样来的，烦请指点·······