Question

怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题

具体分析一下

Answer 1

一.考虑溶液离子间相互反应不能大量共存的情况有:

1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+和OH-.

2. 相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3-等

3. 离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH- .PO43- .酸式弱酸根等

4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等

5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:

1. 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.

2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3. 强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存

4. 具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有碘离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如:

①“加入铝能放出H2的溶液中”

②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

Answer 2

1、溶液显弱酸性，所以考虑是水解产生的，阳离子水解显酸性，所以一定又NH4+
2、加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I-，S2-，如果有S2- 会被氧化成S黄色沉淀
3、因为得有阴离子，所以一定有硫酸根，所以一定没有钡离子
关于水解的问题不是这里考虑的重点，硫离子和铵根离子是会发生双水解，但是如果没有加热的条件，很难进行到底

Answer 3

关于水解的问题不是这里考虑的重点，硫离子和铵根离子是会发生双水解，但是如果没有加热的条件，很难进行到底