Question

高中化学中测定中和热的实验为什么要碱稍过量?

强酸强碱的中和反应

Answer 1

一元酸与一元碱反应生成1mol水所放出的热量是中和热。目的为了是酸碱完全反应。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准。
4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)
注意点
中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：
KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol

Answer 2

原因是稀盐酸比较稳定，不会与空气中物质反应。而碱不稳定，让碱过量，保证酸充分反应。

Answer 3

因为只有碱稍稍过量才能保证酸全部反应玩了！以此来使结果更加精确！

Answer 4

一元酸与一元碱反应生成1mol水所放出的热量是中和热。目的为了是酸碱完全反应。

Answer 5

因为氢氧化钠会变质啊