Question

【化学题】400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电

400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3，-)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL。试计算
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）电解后溶液在的c(H+）
答案分别是2 mol和2.5mol/L，要过程，谢谢！！！

Answer 1

阳极生成的是O2
阴极生成的是银和氢气
（1）上述电解过程中转移电子的物质的量
每生成1摩尔O2，需要失去4摩尔电子，11.2升氧气是0.5摩尔，转移电子的物质的量＝0.5＊4＝2摩尔。
（2）电解后溶液在的c(H+）
2H2O＝H2＋O2＋2H+

0.5 0.5 1mol
c(H+)=1/0.4=2.5mol/L

追问

可以写一下电极反应式吗？第（1）问中

追答

阳极：4OH-－4e ＝2H2O+O2
阴极：Ag+ ＋ e = Ag+
2H2O+2e =H2+2OH-