Question

一道高中化学题，红笔圈起的第二小问，求过程，谢谢！

Answer 1

Cl2通到FeBr2溶液中，Cl2先与Fe2+反应，再与Br-反应
而FeBr2中，Fe2+与Br-的物质的量之比为1：2，又只有三分之一的Br-被氧化成Br2，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比为1：（2×1/3）=3：2，所以其离子方程式中Fe2+ 与Br-的系数之比为3：2
可把3Fe2+与2Br-作为一个整体，反应后其化合价升高5价，而一分子氯气降低2价，根据化合价升降总数相等，则Cl2要配5，(3Fe2+ + 2Br-)要配2，则有离子方程式为：
5Cl2 + 6 Fe2+ + 4Br- = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl-
第二空
根据：5Cl2 + 6 Fe2+ + 4Br- = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl- Fe2+全部反应
5mol 6mol
0.1mol n(Fe2+)=0.12mol

FeBr2溶液的物质的量浓度为：c=n/V=0.12mol÷0.1L=1.2mol/L

追问

谢谢！