为什么常温下，在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH降低。
为什么不需考虑NH3.H2O----NH4++OH-NH4++H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O...
为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-
NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+
这两个电离反应OH-+H=H2O 展开
NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+
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氨水呈碱性 加入NH4Cl晶体会使溶液中NH4+增大 减小OH-的溶度 因为电离平衡常数是定值 所以NH4+与OH-的积是定值 所以不用考虑铵根离子的水解
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