Question

高中氧化还原反应有什么配平方法或技巧吗？

Answer 1

氧化还原（总复习） 教学目标 知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。 思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。 科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。 重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【设疑】请同学们讨论以下问题： 1．什么是氧化还原反应？ 2．氧化还原的反应的实质和表征是 什么？ 3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？ 4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？ 5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？ 6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？ 7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？ 根据讨论后逐一回答问题。 1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。 3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。 4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。 5．配平的技巧是电子得失守恒。 6．电子转移的方向和电子转移的数目。 7．计算规律是电子得失守恒。 根据学生实际情况进行讨论或回忆复习。 根据学生回答问题的情况适当讲解。 【投影】 一、氧化还原反应的知识网络 【归纳总结】 1．概念实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素化合价变化 还原性——化合价升高 根据知识网络提出问题。 氧化产物是怎么判断呢？ 生一生研讨： 从对应关系去判断： 还原剂→氧化产物 从价态变化去判断： 元素化合价升高后的产物。 根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。 2．表示方法 电子转移：单线法（转移方向） 双线法（化合价升降） 3．化学方程式的配平 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 技巧：得失电子守恒 4．有关计算 依据：升、失、氧、还 方法：根据守恒列等式（电子守恒） 提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？ 教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。 【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。 【板书】二、疑难点拨 1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型 ①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。 ②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。 【板书】 2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律 【方法指导】从不同的实验说明： ①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe 3+ 、浓H 2 SO 4 、KMnO 4 、HNO 3 ，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。 ②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO 2 、SO 3 2- 、Fe 3+ 、S。 根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。 【设问】氧化还原性强弱怎判断？ 【板书】小结 3．氧化性或还原性强弱的比较 （1）由金属性或非金属性比较强弱； ①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。 ②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。 回答： 化合反应 氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。 铁与氧气反应，是氧化还原反应 分解反应 硝酸钾分解，是氧化还原反应。 碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。 置换反应： 锌与稀酸反应，是氧化还原反应。 复分解的反应： 氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。 分析记忆，练习书写有关的化学方程式。 回答： 可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。 根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。 从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。 从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。 培养学生的理解能力。 通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。 【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？ 【投影】 （2）由反应条件进行比较： ①卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。 ②两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。 （3）由氧化还原的方向比较： 强氧化剂+强还原剂→ AB 氧化产物+还原产物 ab 氧化性：A>a还原性B>b 【设问】请举例说明？ （4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。 一般规律是：强+强→弱+弱 【设问】请举例说明？ 回答：可以 卤素单质与氢气反应，F 2 最容易，它的氧化能力最强。 回答： 如： 2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br — 回答： 如：Cl 2 与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl 2 与S的氧化性。 学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。 【小结】 4．氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素 （1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。 （2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。 （3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如：KMnO 4 在酸性条件下氧化能力更强。 【练习】 1．已知有如下反应： ①2Fe 3+ +2I — =2Fe 2+ +I 2 ②2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br — ③2Fe(CN) 6 4— +I 2 =2Fe(CN) 6 3— +2I — ，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。 （A）Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （B）Br 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ ＞Fe(CN) 6 3— （C）Br 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （D）Fe(CN) 6 3— ＞Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 2．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ② ③Y+NaOH→G+Q+H 2 O ④Z+NaOH→G+X+H 2 O 在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是________。 【评价】正确。 【能力培养】 所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。 分析：强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应： ①可知Fe 3+ ＞I 2 （氧化性），②可知Br 2 ＞Fe 3+ （氧化性），③可知I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （氧化性），所以应选C项。 分析：此题的突破点是每个反应中的价态变化，①反应中G的价态高于Cl — ，又低于Q，根据此原则依此类推。所以答案是G、Y、Q、Z、X。 通过学生回答教师小结和补充。 启发思考 培养学生根据自己已复习的知识内容，正确提取信息的能力。 达标测验，反馈矫正。根据复习检测和落实已复习的知识内容，反馈知识的掌握情况。

Answer 2

四步 0.在等号左右写出确定的反应物和产物。不确定的先不写。比如水可以最后根据质量配 1.判断是氧化还原还是复分解（通常都是氧还，是难点） 2.得失电子守恒，就是把升高的化合价和降低的配平，不变价的粒子不管 3.如果是离子方程式，就要注意电量守恒。一般缺正电荷就配氢离子，负电荷就配氢氧根 4.质量守恒 ok~ 个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。 最小公倍数也可以考虑。。。 自己看吧。。。 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。 氧化还原反应配平原则 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等， 反应前后各种原子个数相等。 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO �0�6 Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。 解：Fe3O4+4CO�0�6 �0�3 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：P4+P2I4+H2O �0�6 PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。 解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O �0�6 PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O�0�6 �0�3 PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O �0�6 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O �0�6 �0�3 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O�0�6 �0�3 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe3O4 �0�6 Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3�0�7 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。 解：8Al+3Fe3O4�0�6 �0�3 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。 例4：FeS2+O2 �0�6 Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。 解：4FeS2+11O2�0�6 �0�3 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。 （栈┱ 宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。 例5： FeS+H2SO4(浓) �0�6 �0�3 Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4�0�6 �0�3 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。 2FeS+3H2SO4�0�6 �0�3 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。 解： 2FeS+6H2SO4�0�6 �0�3 Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零价法 对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。 例7： Fe3C+HNO3 �0�6 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 �0�6 �0�3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。 解： Fe3C+22HNO3（浓）�0�6 �0�3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 �0�6 �0�3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。 例8： Cl2+KOH（热）�0�6 KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH �0�6 �0�3 KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。 解： 3Cl2+6KOH �0�6 �0�3 KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 例9： P+CuSO4+H2O �0�6 �0�3 Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。 P+CuSO4+H2O �0�6 �0�3 Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。 解： 11P+15CuSO4+24H2O �0�6 �0�3 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c�0�4 �0�4 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c�0�4 �0�4 最简数比。 例10：KMnO4+FeS+H2SO4�0�6 K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为： aKMnO4+bFeS+cH2SO4�0�6 �0�3 d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒，可列出方程组： a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。 解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4�0�6 �0�3 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

Answer 3

高中氧化还原反应配平方法或技巧:
主要以谁为标准：
1. 部分被氧化或被还原以生成物为标准。
2.归中反应以反应物为标准。
3.歧化反应以生成物为标准。
4.自身氧化还原反应以生成物为标准。
5.电子守恒，即失电子总数等于得电子总数。
例：Cl2+NaOH----NaClO3 +NaCl +H2O
此反应为歧化反应，以NaClO3和NaCl中的Cl为标准。所以升高1*5; 降低1*1；根据化合价升降相等，则NaClO3前放1，NaCl前放5. 再观察法配平，就有：
3Cl2 +6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O