Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字） 次 数 一 二 三 四 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g；第四次中固体不再减少，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有5g杂质，所以碳酸钙质量为15g，所以碳酸钙质量分数为：

15

20

×100%=75%；
（2）设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
15                    X

100

15

=

44

X

X=6.6g
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
10     y

100

10

=

73

y

y=7.3g
所以盐酸的质量分数为：

7.3

40

×100%=18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为75%，最多生成二氧化碳的质量6.6g，加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．