Question

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=______（2）25℃时，

（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=______（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=______．25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______．（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①：②：③：④是：______ （填字母）A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D.14：13：2：3（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，①则该温度下水的Kw=______．②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=______．③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______（5）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=______；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=______．

Answer 1

（1）氯化钠中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，；c（Cl^-）=c（Na⁺）=1×10^-4 mol/L，所以c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1，故答案为：1000：1；
（2）设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H₂SO₄溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c=

0.12V-0.1V

2V

=0.01mol/L，即pH=2，
pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-6+10-4

2

mol/L≈5×10^-5mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=2.0×10^-10mol/L，故答案为：2；2.0×10^-10；
（3）解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故选A；
（4）①0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13mol²/L²；
②溶液pH=3，c（H⁺ ）=10^-3mol/L，c（OH^- ）=10^-10mol/L，则该溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=10⁷：1，故答案为：10⁷：1；
③pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则pH之和等于13，所以酸碱恰好中和，溶液为中性，pH=6，故答案为：6.5；
（5）纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=5.0×10^-7 mol/L，所以该温度下的Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=2.5×10^-13mol²/L²，酸溶液中，Kw=c（H⁺）?c（OH^-），当c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L，NaOH溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L，故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L；5.0×10^-12mol/L．