Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）B．a mol?L-1 HCN与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于bC．0.1mol?L-1的CH3COOH的 pH比0.1mol?L-1 HCN的pH大D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

Answer 1

A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH₃COONa）＜pH（NaHCO₃）＜pH（NaCN），故A正确；
B．如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，酸越强，电离程度越大，则0.1mol?L^-1的CH₃COOH的 pH比0.1mol?L^-1 HCN的pH小，故C错误；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na⁺、H⁺，阴离子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根据溶液电中性，存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误．
故选A．