Question

一定温度下，向一容积1L密闭容器加入2molN2，8molH2以及固体催化剂。反应平衡时，容器内

气体压强为起始时的80%。
(3).保持同一温度，在相同容器中起始充入一定量N2，H2，NH3，欲使平衡时NH3的体积分数为1/4，且起始时反应向正反应进行，则充入N2的物质的量的取值范围是多少?
求详解。已知：N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H<0 。

Answer 1

同样条件下压强比等于物质的量之比，由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)知：该反应气体减少的物质的量等于生成的氨气的物质的量，则生成氨气的物质的量为2mol，平衡时N2是1mol,H2是5mol,平衡时NH3的体积分数等于0.25，若起始时反应向正方向进行，则充入N2的物质的量1mol＜a<2mol。

追问

为什么充入的N2是1mol<a<2mol呢？

追答

题目中“欲使平衡时NH3的体积分数为1/4”，通过算以前的平衡，刚好平衡时NH3为1/4，根据等效平衡原理，这两个平衡等效。
所以总压强相同，N2、H2之比相同。
最多时就是不充NH3，为2mol
最少时就是反应刚好到了平衡点，又差一点点没到，题目你算的话就是1molN2的时候

Answer 2

达平衡时，N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向起反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol<a<2mol