Question

化学高中题目的疑问？

为什么第2题中品红不褪色就能证明呀？看不懂哇

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Answer 1

1.电解精炼铜的CuSO4溶液为什么常用硫酸酸化？

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu2+水解，为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu(OH)2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。

2.Fe2+与ClO－离子不能共存，为什么其书写的离子方程式会不一样？

【答】还原性较强的Fe2+容易被氧化性较强的ClO－离子氧化而不能共存，但不同的酸碱性溶液反应产物有所不同，有关反应的离子方程式如下：

在强酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2

在中性或弱酸性溶液中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，

在碱性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－

3.为什么Co(OH)2在空气中加热时，随温度的变化得到固体依次为Co2O3、Co3O4、CoO？

【答】在空气中加热分解Co(OH)2，290℃时Co(OH)2完全脱水，Co2+会被空气中的氧气氧化到最高价态，从而生成高价态Co2O3。温度升高至500℃时，高价态Co2O3部分分解出氧气生成Co3O4，温度再升高至1000℃时，Co3O4再分解出氧气生成CoO。

4.为什么Fe(OH)3在隔绝空气中加强热时，随温度的变化得到的产物会不一样？

【答】Fe(OH)3加热分解成氧化铁和水，1500度以上Fe2O3在高温下分解为Fe3O4和氧气，2200度左右Fe3O4分解为FeO和氧气，3400度FeO最终分解为Fe和氧气。

5.硼酸H3BO3为什么是一种一元弱酸？

【答】硼酸是一种缺电子化合物，它与水作用时可通过配位键结合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O电离产生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化学变化，可用化学方程式表示，后者属于电离，常见的写法为H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可见硼酸与水作用时，结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，这与氨气溶于水显弱碱性相类似，先水合后电离：NH3+H2O =NH4++OH－。Al(OH)3的酸式电离与硼酸电离相似：Al(

追问

不是呀，我想问的是为什么品红不褪色亚硫酸的酸性强于次氯酸。

Answer 2

A装置：产生SO2和HCl气体
C装置：用于除去HCl气体，同时生成SO2
B装置：除去SO2同时生成CO2，其中酸性H2SO3＞H2CO3
E装置：高锰酸钾溶液进一步除去SO2
D装置：检验SO2是否去除完全，避免影响F装置中的反应，若品红溶液不褪色，则气体中无SO2
F装置：若有白色沉淀(碳酸钙)生成，则证明酸性H2CO3＞HClO
所以酸性H2SO3＞HClO

追问

不是呀，我想问的是为什么品红不褪色亚硫酸的酸性强于次氯酸。

追答

二氧化硫具有漂白性，会使品红褪色，这一步只是检验气体中是否有二氧化硫气体的残余，至于酸性的强弱，是后面F装置中二氧化碳形成沉淀，说明碳酸酸性强于次氯酸，因为之前有证明亚硫酸的酸性强于碳酸，所以可以证明硫酸酸性强于次氯酸

Answer 3

2.最外层有2个未成对电子的元素是C和O形成CO CO2都是分子晶体。至于为什么，因为规矩是人定的，人说它是分子晶体它就是了。4.。P外层有五个电子与五个氯形成的是10电子结构，B外层三个形成6电子结构。5.si-si键，晶体硅是网状结构的原子晶体。6.C-C非极性共价键。至于其他问题我也不懂。你要明白就学物质结构这本书。

追问

不是呀，我想问的是为什么品红不褪色亚硫酸的酸性强于次氯酸。