Question

请求帮忙解一道化学题！！！谢谢

在100mL某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L, H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少？

答案是：0.225mol/L

求解题过程.谢谢!!!

Answer 1

混酸和铜反应用离子方程式
因为硝酸根和氢离子又能结合成硝酸再和铜反应
3Cu + 8H+ +2NO3- ======= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Cu 0.03mol H+ 0.06mol NO3- 0.04mol
H+不足 那么反应了 3/8*0.06=0.0225mol的铜
那么
Cu2+的物质的量是0.0225mol Cu2+的物质的量浓度就是0.225mol/L

Answer 2

先处理一下数据：Cu有1.92/64=0.03mol； HNO3有0.04mol； H2SO4有0.01mol；反应为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO2）2 + 2NO+4H2O；
0.015.....0.04
则0.04molHNO3只能和0.015molCu反应得到0.015molCu（NO3）2；
而H2SO4的存在，使得Cu（NO3）2中的NO3-可以释放出来成为HNO3而可以和剩下的Cu反应； 0.01molH2SO4可以换成0.02molHNO3；
那么再有反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO2）2 + 2NO +4H2O；
...................0.0075.....0.02
则又有0.02/8*3=0.0075mol；
所以溶液里总共有0.015+0.0075 molCu2+==0.0225mol
那么
Cu2+的物质的量是0.0225mol Cu2+的物质的量浓度就是0.225mol/L

为了能让你看懂，我这样分析的，实际上要论简单，还是楼上的简单，那叫整体考虑法，只要看铜，H+,NO3-三者的量比关系即可。如果题设给的是字母数据你可以分几种情况讨论。试试你的能力吧。

Answer 3

用一般方法就行了