Question

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如图

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：根据上述实验现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是______；（2）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______；（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式______，______．

Answer 1

：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，题中加入足量的水溶解后是无色的溶液，所以在白色固体中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A为碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡最多含有一种，向无色滤液中通入CO₂气体，得到白色沉淀，通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题中所给的物质分析，这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡直接反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以原白色粉末中还含有物质的是氯化钡、氢氧化钾，而混合物中是否含有氯化钾对实验现象不会造成影响，所以：
（1）白色沉淀A的化学式是：CaCO₃；
（2）白色固体中一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）通入CO₂生成白色沉淀的反应是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃、BaCl₂、KOH，KCl；
（3）2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．