Question

求解一道高一化学题，急用!

2.1g氢气和一氧化碳的混合气体,质量比为1比4,使其通过加热的氧化铜,并将其产物通过过氧化钠固体，求固体质量增加多少? 要详细过程，但不要太复杂，谢谢

Answer 1

思路一:
2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中:
氢气质量为2.1g*0.2=0.42g，即为0.21mol;一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g，即为0.06mol。
H2+GuO=Gu+H2O
CO+GuO=CO2+Gu
2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
所以最终过氧化钠全部变成NaoH和Na2CO3，根据H原子和C原子守恒，最终有0.21*2=0.42mol的NaoH和0.06mol的Na2CO3;
而原来生成NaoH和Na2CO3的过氧化钠的摩尔数为0.42/2+0.06=0.27mol(根据Na原子守恒)，故最终固体增加的质量为:
0.42*40+0.06*106-0.27*78=2.1g
思路二:
题目中的化学方程式:
2H2+2GuO=2Gu+2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2
2CO+2GuO=2CO2+2Gu
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
由方程式可以看出两个氢气生成两个水，两个水与过氧化钠反应，固体增加的质量刚好是两个水的质量减去一个氧气的质量，也就是说，两个过氧化钠生成的4个氢氧化钠刚好吸收了2个氢气的质量。
同理:一氧化碳还原氧化铜，吸收了2个氧原子，生成了二氧化碳。最后和过氧化钠反应又放出了一个氧气，也就是说固体增加的质量刚好是一氧化碳的质量。
即固体增加的质量刚好是氢气和一氧化碳的混合气体的质量即2.1g
要善于运用化学反应原子守恒原理去思考。