Question

在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11．（1）该温度下水的离子积常数KW=______．（2）pH=11的N

在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11．（1）该温度下水的离子积常数KW=______．（2）pH=11的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显______性．（3）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______；②若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）

Answer 1

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案为：1×10^-13；
（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH₃COOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；
（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^a-13 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氢离子浓度=10^-b mol/L，10 ^a-13 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；
②10 ^a-13 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
（4）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH^-）=

n(碱)?n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×0.1L?0.01mol/L×VL

0.1L+VL

=0.001mol/L，解得：V=81.8mL，
答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为81.8mL．