Question

1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元

1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤C、H元素的质量之比为3：1 ⑥C、H元素的质量之比为4：1；正确的是（　　）A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤

Answer 1

A

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12    44    ×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；

3.6g水氢元素的质量为：3.6g×2    18    ×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；

分子中C、H的原子个数比为：1.2g    12    ：0.4g    1    

=1：4．
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4．
故选A．

Answer 2

先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（

12

44

×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（

2

18

×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素．
C、H元素的质量之比为：1.2g：0.4g=3：1；故①②⑤正确；
故答案为：B．