Question

已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向

已知：可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q2=3Q1。下列叙述中正确的是（ ）

A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C.达到平衡时，甲容器中H2的转化效率为25%
D.Q1=Q
求详解！！！D我已经知道错了，解释一下其他三个，我一个也看不懂，还有说一下主要的思路。感激涕零！！！

Answer 1

A、由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，平衡时甲容器中NH₃（g）的体积分数与乙容器中的相等，故A错误；

B、由于1molN₂和3molH₂完全反应可以生成2molNH₃，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同． N₂和H₂完全反应时放热Q，则NH₃完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的转化率为x，则放热Q×x=Q₁；假设乙容器中的转化率为y，则Q×y=Q₂ 又Q₂=3Q₁，所以Q×y=3Q×x，即y=3x，甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以：

      N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）
甲起始 1       3        0 
甲平衡 1-x    3-3x      2x 
乙起始 0       0        2 
乙平衡 y       3y      2-2y 
对于N₂，很明显存在1-x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，
则平衡时气体的总物质的量为1-0.25+3-0.75+0.5=3.5，根据压强之比等于物质的量之比可知，平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3.5/4=7/8,故B错误；

C、由B解可知达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25%，故C正确；

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