Question

（6分）已知某温度下CH 3 COOH的电离常数K=1.6×10 -5 。该温度下向20mL0.01mol/LCH 3 COOH溶液中逐滴加

（6分）已知某温度下CH 3 COOH的电离常数K=1.6×10 -5 。该温度下向20mL0.01mol/LCH 3 COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： （1） a 点溶液中 c (H + )为 。（2） b 点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。（3） a 、 b 、 c 三点中水的电离程度最大的是 。

Answer 1

（1）4×l0 -4    （2）3       （3）c

试题分析：（1）K= ，溶液中的c(CH 3 COO - )=c(H + )，所以c(H + )= =4×l0 -4 。 （2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH 3 COO - )>c(H + )>c(K + )>c(OH - )或c(CH 3 COO - )>c(K + ))>c(H + )>c(OH - )或c(CH 3 COO - )>c(H + )=c(K + )>c(OH - )三种情况。 （3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。 点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H + )时，要注意忽略已电离的酸。