在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时

在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01... 在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)图中表示NO2的浓度变化曲线是______.(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______.a、v (NO2)=2v (O2) b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)=v正(O2) d、容器内混合气体的密度保持不变e、该容器内颜色保持不变. 展开
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2014-09-05 · 超过63用户采纳过TA的回答
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(1)根据表格知,随着反应的进行,一氧化氮的物质的量减小,则平衡向正反应方向移动,二氧化氮的物质的量逐渐增大,当反应达到平衡状态时,参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知,平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol,c(NO2)=
0.013mol
2L
=0.0065mol/L
,故选b;
(2)0~2s时,v(NO)=
(0.020?0.008)mol
2L
2s
=0.003mol/(L.s),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=
1
2
v(NO)=0.0015mol?L-1?S-1
故答案为:0.0015mol?L-1?S-1
(3)a、当v (NO2)=2v (O2)时,该反应不一定达到平衡状态,故错误;         
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则容器内压强保持不变,故正确;
c、v(NO):v(O2)=2:1时,该反应达到平衡状态,所以当v(NO)=v(O2),该反应未达到平衡状态,故错误;    
d、根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故错误;
e、只有二氧化氮是有色气体,当反应达到平衡状态时,二氧化氮的物质的量不变,则该容器内颜色保持不变,故正确;
故选be.
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