Question

将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶

将体积为100mL浓度为2.0mol?L-1的CuSO4溶液和体积为300mL浓度为1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400mL．计算：（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是______，H2SO4的物质的量浓度是______．（2）往混合液中加水稀释至Cu2+浓度为0.2mol?L-1，则稀释后溶液的体积为______．（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是______，SO2?4的物质的量浓度是______．

Answer 1

混合前：n（CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×0.3L=0.3mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，混合后溶液中c（CuSO₄）=

0.2mol

0.4L

=0.5mol/L，c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.4L

=0.75mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（2）混合后溶液中c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=0.5mol/L，加水稀释至Cu²⁺浓度为0.2mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液的体积为

0.5mol/L×400mL

0.2mol/L

=1000mL，
故答案为：1000mL；
（3）混合后溶液中n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.3mol=0.6mol，n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
故稀释后c（H⁺）=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
c（SO₄^2-）=

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
故答案为：0.6mol/L；0.5mol/L．