Question

将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一

将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：______BC：______（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是______．（3）原HCl溶液的物质的量浓度是______．（4）原Mg-Al合金的质量是______．

Answer 1

（1）由图可知，OA段没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，反应离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，
BC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
（2）由图可知，氢氧化镁的质量为5.8g，故氢氧化铝沉淀质量为13.6g-5.8g=7.8g，其物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，可知BC段氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化钠为0.1mol，氢氧化钠溶液体积为20mL，故c（NaOH）=

0.1mol

0.02L

=5mol/L，
故答案为：5mol/L；
（3）B点时沉淀量最大，此时溶液溶质为NaCl，根据钠元素守恒，n（NaCl）=n（NaOH）=0.12L×5mol/L=0.6mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.6mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
故答案为：6mol/L；
（4）由图可知，沉淀总质量为13.6g，产生沉淀消耗氢氧化钠为100mL，沉淀质量减去该阶段消耗的氢氧根离子的质量等于金属的总质量，故金属总质量=13.6g-0.1L×5mol/L×17g/mol=5.1g，
故答案为：5.1g．