一道平衡方面化学题求解答！
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如...
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表，则（ ）温度/℃2580230平衡常熟5×10421.9×10-5
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L-1）3C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
D选项解析说充入CO相当于加压，平衡向正反应方向移动，所以体积分数减小，可是影响是绝对的，充入CO，CO的体积分数应该增加啊 展开
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L-1）3C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
D选项解析说充入CO相当于加压，平衡向正反应方向移动，所以体积分数减小，可是影响是绝对的，充入CO，CO的体积分数应该增加啊 展开
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他的意思是以加进去CO后的CO体积分数为基准，来比较再次达到平衡后CO的体积分数
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追问
那要是充入量比移动量要多呢？可以通过平衡常数计算么
追答
上面说的那个80°没什么用，充入量再多那也是要平衡的，只要平衡了CO的体积分数就还是4/5
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