Question

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质

为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 生成氢气的总质量/g 0.15 x 0.4 0.4 （1）上表中x的数值为______．（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？

Answer 1

（1）从第一次可以看出，加入25克稀硫酸生成氢气的质量为0.15g，因此50g稀硫酸能生成0.3g氢气；故答案为：0.3 （2）设生成0.3g氢气需要硫酸的质量为x，需要镁的质量为y  Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑   24    98        2   y    x         0.4g 98 2 = x 0.4g 24 2 = y 0.4g x=19.6g y=4.8g 所以稀硫酸的质量分数为： 19.6 25 0.15 ×0.4 ×100% =29.4% 把60g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为29.4%稀硫酸溶液，需加水为m克水， 60×98%=（60+m）×29.4% 解得：m=140g （3）混合物中硫酸镁的质量为：10-4.8=5.2g 则5.2g硫酸镁中镁元素的质量为：5.2× 24 120 ×100% =1.04g 所以10g镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数为： 4.8+1.04 10 ×100% =58.4%