已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;C...

已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H436kJ;Cl-Cl243kJ;H-Cl431kJ.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下... 已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;H-Cl 431kJ.对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g),下列说法正确的是(  )A.该反应的反应热△H>0B.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C.相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H不同D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183 kJ 展开
 我来答
应骏化宇达
2020-02-16 · TA获得超过3753个赞
知道大有可为答主
回答量:3141
采纳率:27%
帮助的人:436万
展开全部
解:A、H2+Cl2=2HCl;反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ;△H<0,故A错误;
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为:H-H
436kJ;Cl-Cl
243kJ;说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定,故B正确;
C、焓变和反应物生成物有关,与反应条件和过程无关,相同条件下,该反应在光照和点燃条件下的△H相同,故C错误;
D、H2与Cl2反应的热化学方程式为
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183
kJ/mol,故D错误;
故选B.
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
GamryRaman
2023-06-12 广告
恒电位仪测量极化曲线的原理是通过测量电极在不同电位下的电流变化,来确定电极的极化程度和电位值。具体来说,恒电位仪会将电极依次恒定在不同的数值上,然后通过测量对应于各电位下的电流来计算电极的极化程度和电位值。在测量过程中,为了尽可能接近体系的... 点击进入详情页
本回答由GamryRaman提供
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式